Constitution et transformations de la matière - 2de
D'une espèce chimique à l'autre : la transformation chimique
Exercice 1 : Trouver la quantité de matière introduite dans une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
En supposant que les réactifs aient été introduits dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de \(Zn(OH)_{2}\) à été initialement introduite ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(Zn(OH)_{2} + 2H^{+} \longrightarrow Zn^{2+} + 2H_{2}O\)
On réalise cette réaction et on obtient \(1,1 mol\) de \(Zn^{2+}\).
En supposant que les réactifs aient été introduits dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de \(Zn(OH)_{2}\) à été initialement introduite ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Trouver la quantité de matière produite par une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
Les autres réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques.
On suppose que la réaction est totale.
Quelle est la quantité finale de \(Cu^{2+}\) ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(CuO + 2H^{+} \longrightarrow Cu^{2+} + H_{2}O\)
On réalise cette réaction avec \(1,1 mol\) de \(CuO\).Les autres réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques.
On suppose que la réaction est totale.
Quelle est la quantité finale de \(Cu^{2+}\) ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Trouver la quantité de matière totale introduite dans une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
En supposant que les réactifs aient été introduit dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de matière totale de réactifs à été initialement introduite ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(Fe^{2+} + 6CN^{-} \longrightarrow Fe(CN)_{6}^{4-}\)
On réalise cette réaction et on obtient \(0,5 mol\) de \(Fe(CN)_{6}^{4-}\).
En supposant que les réactifs aient été introduit dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de matière totale de réactifs à été initialement introduite ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Identifier les réactifs, produits, spectateurs et limitants d'une réaction.
On étudie l'évolution d'un système chimique subissant une transformation chimique.
À l'état initial, le système contient environ :
À l'état final, le système contient environ :
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
À l'état initial, le système contient environ :
- \(0\) mole de \(CO_{2}\).
- \(0,8\) mole de \(O_{2}\).
- \(0\) mole de \(H_{2}O\).
- \(0,9\) mole de \(C_{2}H_{6}O\).
- \(0,8\) mole de \(N_{2}\).
À l'état final, le système contient environ :
- \(0,5\) mole de \(CO_{2}\).
- \(0\) mole de \(O_{2}\).
- \(0,8\) mole de \(H_{2}O\).
- \(0,6\) mole de \(C_{2}H_{6}O\).
- \(0,8\) mole de \(N_{2}\).
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
Quel est le réactif limitant de la réaction chimique ayant eu lieu ?
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".
Exercice 5 : Trouver la quantité de matière totale produite par une réaction
On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante :
En supposant que les réactifs aient été introduit dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle est la quantité totale de matière produite par cette réaction ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
\(2Al + 6H^{+} \longrightarrow 2Al^{3+} + 3H_{2}\)
On réalise cette réaction avec \(3,6 mol\) de \(H^{+}\).
En supposant que les réactifs aient été introduit dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle est la quantité totale de matière produite par cette réaction ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.